【題目】如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關敘述正確的是

A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性

【答案】D

【解析】

試題分析：A．A、B電極反應式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4HO-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，相同溫度和壓強下，A電極生成氣體體積大于B電極，故A錯誤；B．陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，氧氣和氫氣都是無色無味氣體，故B錯誤；C．A、B電極反應式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4HO-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以A電極附近溶液呈堿性、B電極附近溶液呈酸性，則A電極溶液呈藍色、B電極溶液呈紅色，故C錯誤；D．惰性電解電解稀的Na2SO4溶液，實際是電解水，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、C、N是幾種常見的非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為_________；C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序為_________；

（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R。

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及_________（填字母）；

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．范德華力

②R中陰離子的空間構型為_________；

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_________；乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________________；

（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結構與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑；它的晶體結構如圖3所示，六方相氮化硼質地軟的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)（放熱反應）。對此反應進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH(g)。

①10min后達到平衡時CO的濃度為 ；

②10min內用H2表示的平均反應速率為 ；

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：

6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O為放熱反應

① 不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。

下列有關說法不正確的是 （填序號）。

A．不同條件下反應，N點的速率最大

B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產量M點比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖中M點時，產物

CH2＝CH2的體積分數(shù)為 。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）

A．乙醇 B．氯化鉀 C．金屬銅 D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的 石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的結構簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其 合成路線如下圖所示。

反應②的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于熱化學方程式：2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性。某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設計如圖（加熱、支持裝置省略）

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是_____________________。

（4）反應一段時間后，B中產生氣泡太慢，再滴加硫酸反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是____________________。

（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質油的產量和質量

B．皂化反應后期向反應液中加入飽和食鹽水析出高級脂肪酸

C．硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度

D．糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ）

A. 水中鋼閘門連接電源的負極 B. 金屬護欄表面涂漆

C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下管道連接鎂塊

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