【題目】2011年3月11日,日本本州島仙臺(tái)港發(fā)生9.0級(jí)地震,地震引發(fā)海嘯,食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是(  )

A. 食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C. “84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為:

D. 1L 2 mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA

【答案】C

【解析】

A.食鹽中陰離子的核外電子排布中最外層應(yīng)是8個(gè)電子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.蔗糖在水溶液里不能電離是以分子存在,是非電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.NaClO是離子化合物,由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成,NaClO的電子式為,選項(xiàng)C正確;D.由于膠體粒子是氫氧化鋁分子的聚合體,故1 L 2 mol/L的明礬溶液完全水解含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列晶體中,不含結(jié)晶水的是(

A.氯化鈉晶體B.石堿晶體C.明礬晶體D.生石膏

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電與放電互為逆過(guò)程。下面是愛(ài)迪生電池分別在充、放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):FeOH2+NiOH2Fe+NiO2+2H2O,下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生電池的推斷:①放電時(shí)Fe為負(fù)極,NiO2為正極②充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為:FeOH2+2e===Fe+2OH③放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中,其中正確的是(

A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是

A. 存在碳碳不飽和鍵 B. 不易發(fā)生取代反應(yīng),易發(fā)生加成反應(yīng)

C. 分子中的所有原子都處在同一條直線上 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是

A.CO2B.Cl2C.O2D.CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以說(shuō)明二氧化硅是酸酐的是(  )

A.它溶于水得到相應(yīng)的酸B.它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸

C.它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水D.它是非金屬氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_______________________________________。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________;由B→C的反應(yīng)類型是____________

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。

(4)B的同分異構(gòu)體有多種,其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。

I.屬于芳香族化合物

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

III.其核磁共振氫譜有5組波峰,且面積比為1:1:1:1:3

(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是

A. CO、SO2SO3均是酸性氧化物

B. 除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

D. CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H______(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。

(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號(hào))kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和 X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是:_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_______________________。

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