Question

在一定條件下，N₂O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N2O）/mol?L-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

如圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，v（N₂O）表示反應(yīng)速率，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和所給圖象，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（N₂O）的變化量是定值，即N₂O的分解速率是定值，故A正確；
B．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的變化量相等，故單位時(shí)間內(nèi)c（N₂O）的變化與N₂O的起始濃度無(wú)關(guān)，最終N₂O完全分解，故B錯(cuò)誤；
C．0-50min，c（N₂O）由0.1變?yōu)?.05，故0.1mol?L^-1N₂O的半衰期為50min，20-60min，c（N₂O）由0.08變?yōu)?.04，故0.08mol?L^-1N₂O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故C錯(cuò)誤；
D．由表可知，每隔10min，c（N₂O）的變化量相等，故N₂O的起始濃度越小，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率越大，最終N₂O完全分解，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象分析，難度中等．該題所給圖表、圖象新穎，信息量大，但給出了半衰期的注釋，降低了難度，有利用學(xué)生答題．