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(4分)拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能:

共價鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能/kJ ·mol-1

436

498

X

根據(jù)下圖中能量變化圖,回答下列問題:

(1) 圖中:a=___________。

(2) 表格中:X= 。

 

(1)1370;(2)463。

【解析】

試題分析:(1)從題給圖象可以看出:a是斷開2mol H-H鍵和1mol O=O需要吸收的能量,故a=2mol×436kJ?mol-1+1mol×498kJ?mol-1=1370KJ;(2)根據(jù)題給圖像知,反應的熱化學方程式:

2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJ?mol-1,則(436×2+498)KJ-4XKJ=-482kJ,解得X=463。

考點:考查反應熱的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

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(8分)根據(jù)下列提供的一組物質回答下列問題:

HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2

(1)只含有離子鍵的離子化合物有_____________________(填化學式,下同),屬于共價化合物的有_______________________________________________。

(2)既含有離子鍵,又含有極性鍵的物質有____________________________。

(3)含有非極性鍵的物質有________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X>Y>Z>W,X、Y、Z處于同一周期,Z、W處于同一主族,X、Y、Z原子序數(shù)之和為40,X是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素。下列說法正確的是

A.若X、Y、W形成的化合物為XYW2,則其水溶液可以顯堿性

B.Y的最高價氧化物對應的水化物一定是堿

C.穩(wěn)定性:W的氫化物>Z的氫化物,沸點:Z的氫化物>W的氫化物

D.X、Y的氧化物晶體類型一定相同

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2,對減緩燃料危機,減少溫室效應具有重要的意義。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-1

則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=  kJ·mol-1

(2)在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

?據(jù)圖可知,P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的順序  。

?在壓強為P4、1100℃的條件下,該反應5min時達到平衡點X,則用CO表示該反應的速率為 。該溫度下,反應的平衡常數(shù)為 !

(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。

①在恒溫恒容下,如果從反應物出發(fā)建立平衡,可認定平衡已達到的是

A.體系壓強不再變化 B.H2與CO的物質的量之比為1 :1

C.混合氣體的密度保持不變 D. 氣體平均相對分子質量為15,且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質,2min時達到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、

2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動,第5min時達到新的平衡,請在下圖中畫出2~5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

 

 

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某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- (Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是

A.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)> 0.12 mol·L-1

B.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+ c(HA-)+ c(Na+)= 0.2 mol·L-1

C.分別將同濃度(0.1 mol·L-1)的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH一定小于7

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)

 

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B. t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍

C .t2時,可逆反應達到化學平衡狀態(tài)

D.t3時,逆反應速率大于正反應速率

 

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最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,如圖所示,頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學式為 (  )

A.Ti14C13 B.TiC C.Ti4C4 D.Ti4C3

 

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