18．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．

分析 MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再在高溫焙燒得到MgAl2O4固體，
（1）AlCl3與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（2）根據(jù)題意可知，沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子即可；高溫焙燒時，用坩堝盛放固體．

解答 解：（1）AlCl3與氨水反應的化學反應方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（2）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；高溫焙燒時，用坩堝盛放固體；
故答案為：硝酸酸化的硝酸銀；坩堝．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，涉及氫氧化鋁的制備，離子的檢驗，儀器的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X（g）+2Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L•s）
D．若圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖象最高點為平衡點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH3OH），同時一個電極通入空氣：
（1）此電池的負極反應式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極電極反應式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電池放電時發(fā)生的化學反應方程式2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2；
（4）向外電路釋放電子的電極是負極，電解液中的H+向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家于 1995 年合成了一種化學式為C200H200、含有多個 C≡C （碳碳叁鍵）的鏈狀烴，分子中含有一 C≡C 一最多（　�。�
A．49 個B．50個C．51個D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是抑制氯化鋁（或Al3+）水解．
（2）向A1C13溶液中通入過量氣體或加入過量溶液，最終得到無色澄清溶液的是ab（選填編號）．
a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
（3）用滴管向試管中滴加少重A1C13溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染．用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．
（4）另取適量A1C13溶液，用小火加熱，使水蒸干，生成白色固體的組成可表示為：A1（OH）3Cl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀鹽酸（足重）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
①一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得A12O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作方法是靜置，向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥A1 （OH） 3的質(zhì)量，而是測定A12O3的質(zhì)量的原因可能是c （填編號）．
a．A12O3的質(zhì)量比A1（OH）3大，誤差小
b．沉淀A1（OH）3時不完全
c．灼燒氧化鋁時不分解
②從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示，則滴定管的讀數(shù)為18.60mL．
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算n值的方法有多種，確定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．填寫對應的結(jié)構(gòu)簡式（鍵線式）或名稱：
（1）2-甲基-1，3-丁二稀的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）-CH=CH2
（2）2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH3．
（3）的名稱2-硝基甲苯（鄰硝基甲苯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要將溶液中的Al3+沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃氨水C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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