下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是

A．C12通入水中：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

C．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑

B

【解析】

試題分析：A．次氯酸是弱酸，則C12通入水中的離子方程式為C12+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓，B正確；C．實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝H2O＋Ca2＋＋CO2↑，C錯誤；D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即3SO32－＋2NO3—＋2H＋＝H2O＋3SO42－＋2NO↑，D錯誤，答案選B。

考點：考查離子方程式正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。請回答下列問題：

（1）電解時，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為 （填“陽”或“陰”，下同）極材料。

（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K+ 向 極移動，MnO42－ 向 極移動。

（3）電解一段時間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞， 極呈紅色。

（4）鉑棒上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2 ,若先向該溶液中通人一定是的氧氣．再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通人氮氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在;

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝—566kJmoL-1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝—483.6kJmoL-1

H2O（g）＝H2O（l） △H＝—44.0kJmoL-1

（1）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：___________________________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝—92.4kJ/mol

當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①圖中t3時引起平衡移動的條件可能是__________________________________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____________。

②溫度為T℃時，將1 mol N2和2 mol H2放入容積為0.5 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％。則反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)為____________mol-2·L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是：

下圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強時，變化趨勢正確的是(填序號，下同)__________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是___________。

（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為_______>_______>_______>________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項實驗中，所測得的數(shù)據(jù)不能滿足于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b g

B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液，得b g固體

C．取a g混合物充分加熱，得到b g固體

D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是

A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物

B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物

C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

D．海水、氯水、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①600K時，Y點甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②從Y點到X點可采取的措施是______________________________________。

③有同學(xué)計算得到在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請說明理由 。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝ ；實驗溫度

T1 T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為 ；除去甲醇的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(0H)2C03]

B．用石膏點豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”

D．自來水廠用氯氣對水進行消毒

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表

元素

相關(guān)信息

X

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源

Y

基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個

Z

由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”

W

含量位居地殼中金屬元素的第二位

回答下列問題：

（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為 。

（2）Y的第一電離能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為 。

（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

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