【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問(wèn)題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_______。粉碎過(guò)篩的目的是________。

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是______，寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑，下列氧化劑中最合適的是______（填標(biāo)號(hào)）．

A．KMnO4 B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（4）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是____________。

【答案】Fe2O3xH2O 選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率 硫酸 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O C 可以防止溫度過(guò)高，聚合硫酸鐵分解

【解析】

（1）鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O；粉碎過(guò)篩是為了選取粒徑細(xì)小的顆粒物，從而增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率；

（2）為了不引入其他雜質(zhì)，“酸浸”時(shí)最合適的酸是硫酸，則鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O；

（3）由于不能引入其他雜質(zhì)，則最合適的氧化劑為H2O2，故選C項(xiàng)；

（4）減壓蒸發(fā)可以防止溫度過(guò)高，導(dǎo)致產(chǎn)物分解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。

（3）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是（ ）

A.稱(chēng)取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B.稱(chēng)取12.5 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

C.稱(chēng)取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D.稱(chēng)取8.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題：

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，放出_____熱量。

（2）如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型纖維酸類(lèi)降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 物質(zhì)X分子中所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)

B. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應(yīng)

C. 克利貝特分子中含有三個(gè)手性碳原子

D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為__________。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是_________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是______________。

（2）在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿(mǎn)CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。

罐壁內(nèi)凹而癟的原因是______________________，離子方程式可能為____________________________；

罐再鼓起的原因是___________________________，離子方程式可能為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.物質(zhì)甲可能是KMnO4

B.反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性

C.氧化過(guò)程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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