Question

（2013?江蘇二模）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池原理可以加快化學反應速率知識來回答；
B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；
D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況．

解答：解：A、實驗室制氫氣，向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，相當于存在硝酸，金屬會和硝酸反應，不能產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應逆向進行，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、吸熱反應“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”該反應的△S不可能是小于0的，故D錯誤；
故選B．

點評：本題目是一道綜合考查題，考查學生化學反應速率的影響因素、化學平衡移動原理的應用、沉淀轉(zhuǎn)化以及反應的方向等方面知識，難度大．