【題目】利用氧化還原反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池，如裝置圖，注明電極名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

負(fù)極（_____）：電極反應(yīng)：___________________________ _________反應(yīng)

正極（_____）：電極反應(yīng)：___________________________ _________反應(yīng)

【答案】 Fe Fe-2e-＝Fe2+ 氧化反應(yīng) Cu 2H++2e-＝H2↑ 還原反應(yīng)

【解析】根據(jù)總反應(yīng)式可知鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；硫酸電離出的氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銅的金屬性弱于鐵，銅是正極，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 ．
②試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入，目的是 ．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測(cè)定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是（ ）
A.不能透過(guò)濾紙
B.其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm
C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.不能與硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g） D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線(xiàn)）
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半（用實(shí)線(xiàn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是： ．
（2）冷凝水的進(jìn)口是（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 ．
（3）裝置B的作用是 ． 為使尾氣充分吸收，C中試劑是 ．
（4）重結(jié)晶時(shí)，將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過(guò)濾、③冷卻結(jié)晶、④過(guò)濾洗滌⑤干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過(guò)程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在（填上述步驟序號(hào)）時(shí)除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為： ， 稱(chēng)取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時(shí)，附近溶液先變紅的電極是（ ）

A.陽(yáng)極B.陰極C.正極D.負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A.分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體有4種
B.可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶(hù)．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e═Ni（OH）2+OH
B.放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極
C.電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2
D.充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

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