【題目】利用氧化還原反應Fe+H2SO4FeSO4H2設計了一個原電池,如裝置圖,注明電極名稱、反應類型,寫出電極反應式。

負極_____電極反應:___________________________ _________反應

正極_____電極反應:___________________________ _________反應

【答案】 Fe Fe-2e-Fe2+ 氧化反應 Cu 2H++2e-H2 還原反應

【解析】根據(jù)總反應式可知鐵失去電子,發(fā)生氧化反應。因此負極是鐵,電極反應為Fe-2e-=Fe2+;硫酸電離出的氫離子得到電子,發(fā)生還原反應,銅的金屬性弱于鐵,銅是正極,電極反應為2H++2e-H2↑。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 已知:

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品. ①A中碎瓷片的作用是 , 導管B除了導氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是
(2)制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在層(填上或下),分液后用(填入編號)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從口進入,目的是
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是 . a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是(
A.不能透過濾紙
B.其分散質粒子直徑小于1nm
C.能產(chǎn)生丁達爾效應
D.不能與硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某個容積為2L的密閉容器內(nèi),在T℃時按圖1所示發(fā)生反應:
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)H<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)).
(1)根據(jù)圖1所示,反應開始至達到平衡時,用D表示該反應速率為mol/(Lmin); 方程式中m:n:p:q=
(2)該反應的化學平衡常數(shù)K為(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大B的轉化率的是 A.升高溫度 B.保持體積不變通入1molB
C.保持體積不變移出部分物質D(g) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E.保持體積不變通入1mol A
(4)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B.混合氣體中D濃度不變
C.v(A)=v(A) D.恒容時容器中氣體密度不變
(5)反應達到平衡后,第7min時,改變條件,在第9min達到新的平衡,在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下,D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4mol (用虛線)
②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如圖1:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;
④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結晶得草酸晶體.硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是:
(2)冷凝水的進口是(填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其原因是
(3)裝置B的作用是 . 為使尾氣充分吸收,C中試劑是
(4)重結晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體.該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在(填上述步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在(填“濾紙上”或“濾液中”).
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.
用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為: , 稱取該樣品加適量水完全溶解,然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2,則消耗KMnO4溶液的體積為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時,附近溶液先變紅的電極是(

A.陽極B.陰極C.正極D.負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( 。
A.分子式為C4H10O的同分異構體有4種
B.可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應屬于加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶.用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.放電時,甲電極反應為:NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH
B.放電時,甲電極為正極,OH移向乙電極
C.電池總反應為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2A+B3C+5D反應中,表示該反應速率最快的是(
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)

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