Question

今有濃度均為 0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時(shí)用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d ）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為

a＞d＞b＞c

．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為

d＞c＞a=b

．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為

a=b＞c＞d

．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為

a＞b＞d＞c

．

Answer 1

分析：（1）相同溫度下的同濃度的不同酸溶液，氫離子濃度越大，其酸的pH越��；
（2）需要?dú)溲趸�鈉溶液體積與酸中氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（3）相同濃度的不同酸與等質(zhì)量的鋅恰好反應(yīng)時(shí)，酸的元數(shù)越大，需要的酸體積越��；
（4）根據(jù)混合溶液溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：（1）濃度均為 0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，醋酸的一元弱酸，部分電離，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，所以溶液中氫離子濃度大小順序是a＜d＜b＜c，氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則溶液的pH大小順序是a＞d＞b＞c，
故答案為：a＞d＞b＞c；
（2）醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，磷酸是三元酸，需要?dú)溲趸�鈉溶液體積與酸中氫離子的物質(zhì)的量成正比，等體積等濃度的這四種酸，和氫氧化鈉溶液完全中和時(shí)，需要?dú)溲趸�鈉溶液體積大小順序是d＞c＞a=b，
故答案為：d＞c＞a=b；
（3）相同濃度的不同酸與等質(zhì)量的鋅恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相等，所以酸的元數(shù)越大，需要的酸體積越小，所以需要酸的體積大小順序是a=b＞c＞d，故答案為：a=b＞c＞d；
（4）10mL0.1mol/L這四種酸分別與10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液混合，醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸，磷酸溶液生成磷酸二氫鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，硫酸混合溶液呈強(qiáng)酸性，磷酸二氫鈉溶液呈弱酸性，所以溶液pH大小順序是a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鹽類水解、反應(yīng)方程式來分析解答，難度中等．