【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，則SO42－為

A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol

【答案】C

【解析】

試題分析：溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解出n（SO42-）=0.15mol，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

試回答下列問題：

（1）請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式：___________。

（2）830K溫度下，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=______________

（3）若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的正反應速率將___________；該反應的逆反應速率將__________(均填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K溫度下，若起始時c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)___________(填“是”與“否”)，你判斷的依據(jù)是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法中錯誤的是

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si3N4制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是( )

A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g），在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0

C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0

D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說法正確的是( )

A．加入鹽酸的體積大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－)

C．加入鹽酸的體積等于10 mL D．c(NH)<c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 據(jù)此判斷氧化銀是（ ）
A.負極，被氧化
B.正極，被還原
C.負極，被還原
D.正極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分數(shù)約為28.6%

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