Question

A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發(fā)生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L的H₂SO₄完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD₂型化合物．根據以上事實回答：
①A原子的結構示意圖為

 

；
②C在周期表中的第

 

周期，

 

族；
③BD₂的電子式為

 

；
④A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質化學性質活潑、能與水直接發(fā)生反應，則A處于ⅠA族；
A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
B的氧化物為BO，氧化物BO的物質的量等于硫酸的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質量為：

2.0g

0.05mol

=40g/mol，則B的相對原子質量為：40-16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；
B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂，B為+2價，則D為-1價，所以D為Cl元素，據此進行解答．

解答： 解：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質化學性質活潑、能與水直接發(fā)生反應，則A處于ⅠA族；A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；B的氧化物為BO，氧化物BO的物質的量等于硫酸的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質量為：

2.0g

0.05mol

=40g/mol，則B的相對原子質量為：40-16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD₂，B為+2價，則D為-1價，所以D為Cl元素，
①A為Na，其原子序數為11，最外層含有1個電子，Na的原子結構為：，故答案為：；
②C為Al元素，原子序數為13，核外電子層數為3，最外層含有3個電子，位于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA族；
③BD₂為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，其電子式為：，故答案為：；
④A、C兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，明確常見化學用語的概念及書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．