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【題目】某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結構簡式為,合成路線如下

已知:RCNRCOOH

請回答下列問題:

有機物C分子結構中含有的官能團有______________。

寫出A的結構簡式 _________________。

反應①、②的反應類型分別為 _______________________________。

寫出反應③的化學方程式 ________________

寫出符合下列條件:①能使溶液顯紫色;②只有二個取代基;③與新制的懸濁液混合加熱,有磚紅色沉淀生成;有機物B的一種同分異構體的結構簡式 _____________。

【答案】碳碳雙鍵,肽鍵酰胺 氧化反應 加成反應

【解析】

根據(jù)題給流程圖知,和水發(fā)生加成反應生成A,A催化氧化生成,則A的結構簡式為HCN發(fā)生加成反應生成;結合題給信息,在酸性條件水解,加熱條件下生成BB的結構簡式為,由M的結構簡式利用逆推法可得C的結構簡式。

(1)有機物C的結構簡式為,含有的官能團有碳碳雙鍵,肽鍵(酰胺),

故答案為:碳碳雙鍵,肽鍵酰胺;

(2)根據(jù)分析,A的結構簡式為,

故答案為:;

(3)根據(jù)分析,反應①為氧化反應;反應②為加成反應;

(4)反應③的化學方程式為

故答案為:

(5)符合下列條件:①能使FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基;②只有二個取代基;③與新制的CuOH2懸濁液混合加熱,有磚紅色沉淀生成,含有醛基;B的一種同分異構體的結構簡式為鄰、間、對都正確;

故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、BC、DE為短周期主族元素,FG為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是I1738kJ/mol;I21451kJ/molI37733kJ/mol;I410540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G是第四周期中未成對電子最多的元素

1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式_____________。

2B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有_____________個方向,原子軌道呈_____________形。

3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,該同學所畫的電子排布圖違背了_____________。

4G位于__________________________區(qū),價電子排布式為____。

5DE3________分子(極性非極性”),中心原子的雜化方式為_________________,用價層電子對互斥理論推測其空間構型為_________________

6)檢驗F元素的方法是____,請用原子結構的知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是( )

A.NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6

B.CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C.在金剛石晶體中,最小的環(huán)上有6C原子

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。

A


C


B


A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。

1)寫出A、B元素的名稱 、 。

2B位于元素周期表中第 周期第 族。

3C的原子結構示意圖為 。

4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】IIA族元素在地殼內蘊藏較豐富,其單質和化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_______個運動狀態(tài)不同的電子,MnCa屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Mn的熔沸點等都比金屬Ca高,原因______。

(2)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是_________,中心原子的雜化方式為_______。

(3)碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖所示。熱分解溫度:CaCO3__________(高于低于”)SrCO3,原因是_______。從成鍵軌道看,CO2分子內的化學鍵類型有________

(4)格氏試劑RMgX是鎂和鹵代烴反應的產物,它在醚的稀溶液中以單體形式存在,在濃溶液中以二聚體存在,二聚體結構如下圖所示。請在圖中標出二聚體中的配位鍵__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是( )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系不正確的是( )

A.等物質的量的物質燃燒耗O2量:乙烷>乙烯=乙醇>乙炔

B.熔點:MgOCaO>硫磺>Br2

C.下列物質的穩(wěn)定性:H2OH2SH2Se

D.電負性:NOSiMg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是

A.推廣低碳經濟,減少溫室氣體的排放

B.利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能

C.采用催化設施,將汽車尾氣中CONO轉化為無害氣體

D.推進小火力發(fā)電站的興建,緩解地方用電困難,促進地方經濟的快速發(fā)展

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1________ kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是__________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________

(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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