Question

2．（1）已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ
（2）大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^-的氧化，將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．O₃將I^-氧化成I₂的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
a．I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
b．IO^-（aq）+H⁺（aq）═HOI（aq）△H₂
c．HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）═I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O，其反應(yīng)熱△H=△H₁+△H₂+△H₃．

Answer 1

分析 （1）利用已知的反應(yīng)得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應(yīng)熱，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答；
（2）反應(yīng)為O₃氧化I^-生成I₂，根據(jù)蓋斯定律①+②+③可得總反應(yīng)以及△H．

解答 解：（1）①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0），
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1（Q₂＜0），
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0），
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ/mol，
即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，
故答案為：（3Q₁-Q₂+Q₃）；
（2）將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）=I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l），△H=△H₁+△H₂+△H₃，
故答案為：2I^-+O₃+2H⁺=I₂+O₂+H₂O；△H₁+△H₂+△H₃；

點(diǎn)評(píng) 本題考查應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．