實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關數(shù)據(jù)列表如下:

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

-l30

9

-1l6

 

回答下列問題:

1) 燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式:

2) 安全瓶B可以防倒吸,并可以檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象: 。

3) 在裝置C中應加入 (填字母) ,其目的是

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液

4)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用 洗滌除去。(填字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用 的方法除去。

6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是 。

 

1)實驗室制乙烯的方程式C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

2分)

2)長導管中液面上升(2)

3c 1分) 除去可能產(chǎn)生的酸性氣體(只要答出SO2即可)(2分)

4b 2分)

5)蒸餾 (2分)

6)產(chǎn)品熔點低,過度冷卻會凝固而堵塞導管(2分)

【解析】

試題分析:(1)燒瓶A是制取乙烯的裝置,發(fā)生的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

2)若D發(fā)生堵塞,則會導致體系的氣體流通不暢,B中的壓強增大,長導管中液面上升

3)乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的過程中會有二氧化硫生成,二氧化硫也能和溴水反應,所以應除去,因此在裝置C中加入氫氧化鈉溶液,目的是除去產(chǎn)生的二氧化硫氣體

4a、溴在水中的溶解度不大,不易用水除溴,錯誤;b、氫氧化鈉溶液與溴反應且與1,2—二溴乙烷不互溶,可以除溴,正確;c、碘化鈉雖與溴反應但同時生成了單質碘,錯誤;d、乙醇與1,2—二溴乙烷互溶不能除去溴,錯誤,答案選b。

5)乙醚與1,2—二溴乙烷互溶,用蒸餾的方法除去

61,2—二溴乙烷的熔點低,過度冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞試管

考點:考查實驗室1,2—二溴乙烷的制備所發(fā)生的化學反應、現(xiàn)象、除雜等知識

 

練習冊系列答案
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研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

1)將CO2與焦炭作用生成COCO可用于煉鐵等。

已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1

C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +173.0 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為

某含C、HO三種元素的有機物A,經(jīng)測定碳的質量分數(shù)為52.16%,氫的質量分數(shù)13.14%,它可以作燃料電池(以KOH溶液為電解液)的原料,寫出該電池的負極反應式 。

2)某實驗將CO2H2充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應:

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJ·mol1

回答問題:

該反應的平衡常數(shù)表達式為

0.5molCO21.5molH2充入2L的密閉容器中,半分鐘后測得cH2=0.15mol/L,CH3OH表示該反應的速率:v(CH3OH)=

如圖,在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是 (填增大, 減小不變

 

 

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升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A.化學反應速率 BKNO3的溶解度S

C.化學平衡常數(shù)K D.水的離子積常數(shù)Kw

 

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反應COH2OgCO2H2724達到平衡時,分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是

A將壓強減小至原來的一半 B將反應溫度升高

C添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度

 

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用食用白醋(醋酸濃度約1mol?L-1)進行下列實驗,能證明醋酸為弱電解質的是

A白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B白醋能溶解氫氧化銅

C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D pH試紙顯示白醋的pH2.3

 

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阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若干廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是

A可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反應

C.香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D與香蘭素互為同分異構體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2

 

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分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構,這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

A15 B28 C32 D40

 

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如下圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時,在、中分別加入2 mol X2 mol Y,開始時容器的體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài): 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時XY、Z的物質的量之比為132。下列判斷正確的是( 。

A.物質Z的化學計量數(shù)a = 2

B.若中氣體的密度如圖所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉化率:

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則、中從開始到平衡所需的時間:

 

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質發(fā)生反應。

1)為檢驗某食鹽中是否含有KIO3,某同學取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結果溶液呈藍色,則反應的離子方程式 ;

2KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2,則兩極的電極反應式分別為:陰極 ,陽極 。

 

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