某抗酸藥每片含碳酸鈣500mg，氫氧化鎂174mg，該藥可中和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3％鹽酸？

8g

解析試題分析：每片含碳酸鈣500mg，氫氧化鎂174mg
則碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.5g÷100g/mol＝0.005mol
氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.174g÷58g/mol＝0.003mol
所以根據(jù)方程式可知
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
1mol  2mol
0.005mol 0.01mol
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
1mol       2mol
0.003mol   0.006mol
所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.016mol
氯化氫的質(zhì)量是0.016mol×36.5g/mol＝0.584g
則鹽酸的質(zhì)量是0.584g÷7.3%＝8g
考點(diǎn)：考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題貼近生活實(shí)際，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的答題能力。明確反應(yīng)的原理是答題的根據(jù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I ．用序號(hào)回答下列各題：
① 和  
②1H—、2H、3H +、D2        ③淀粉和纖維素
④  和
⑤16O2、18O3                                  ⑥235U、238U
其中互為同位素的是        。
互為同素異形體的是        。
互為同分異構(gòu)體的是        。
是同一種化合物的是        。
II． 請(qǐng)選擇合適的試劑檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含括號(hào)內(nèi)物質(zhì)：

序號(hào)
 		原物質(zhì)（需檢驗(yàn)物質(zhì)）
 		試劑
 
①
 		CO2（SO2）
 		 
 
②
 		乙醇（水）
 		 
 
③
 		直餾汽油( 裂化汽油)
 		 
 
 
Ⅲ．某元素R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnR。若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子中有b個(gè)氧原子，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式通常表達(dá)為        。(含n和b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)） ，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式：（酸過(guò)量時(shí)）_____________________________、______________________。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．AuB．Cu
C．AlD．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁   ③CuO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
 
氧化物
 
 
電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
②
 
⑧⑨
⑦
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為             ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為               。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為                      。
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是           （填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是         ，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         。
該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列各組物質(zhì)
①CH4和C3H8                             ②醋酸和乙酸
③CH3CH2CH2CH3和          ④氕、氘、氚
請(qǐng)將正確的序號(hào)填在橫線上：
屬于同種物質(zhì)的是__________________；互為同位素的是_________________；
互為同系物的是_____________________；互為同分異構(gòu)體的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量關(guān)系可表示為（   ）

A                      B                 C                   D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是       

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 
C．HO中投入Na2O2固體：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ 
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應(yīng)物的濃度不同而引起的是

A．Fe+H2SO4B．Cu+HNO3C．NaOH+ CO2D．AlCl3 +NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、
B．室溫下，的鹽酸中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、

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