精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表．已知，構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據記錄數(shù)據判斷，下列有關說法正確的是（　�。�

金屬電子流動方向電壓/V
AA→Cu+0.78
BCu→B+0.15
CC→Cu+1.35
DD→Cu+0.30
A．在四種金屬中C的還原性最弱
B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．AD若形成原電池時A為正極
D．AB形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

分析 形成原電池反應時，活潑金屬為負極，電子由負極經外電路流向正極，由電子流向可知A、C、D的活潑性比Cu強，B的活潑性比Cu弱，由題給信息“構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為C＞A＞D＞Cu＞B，以此解答．

解答 解：由電子流向可知A、C、D的活潑性比Cu強，B的活潑性比Cu弱，由題給信息“構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”可知活潑性為C＞A＞D＞Cu＞B，
A．在四種金屬中C的還原性最強，故A錯誤；
B．活潑性銅大于B，則金屬銅能置換出B，故B錯誤；
C．AD若形成原電池時，A為負極，D為正極，故C錯誤；
D．活潑性A大于B，則A、B形成合金時，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意根據題給信息解答該題，仔細審題，加強審題能力的培養(yǎng)，把握金屬的活潑性強弱，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ag+、Br-、PO43-
C．Ba2+、K+、SO32-、ClO-D．Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存的是（　�。�?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�
A．若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大
B．往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大
C．往容器中加入少量A，反應速率增大
D．當容器內的壓強不再變化，可以判斷反應已經達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃鐵礦石的主要成分為FeS2（含少量FeS，假設其他雜志中不含F(xiàn)e、S元素．且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸鈉主要材料，某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量

（1）甲裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產生的二氧化硫；鼓入空氣的作用是提供反應物氧氣，排除裝置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O�。ㄓ没瘜W方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中測定時，標準KMnO4溶液應裝入酸式式滴定管，滴定至終點的實驗現(xiàn)象為：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內不變色
（7）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
試驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據所給數(shù)據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c（Fe2+）=0.500mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有核磁共振氫譜如圖，下列有機物符合該圖譜的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A的蒸汽密度為6.69g•L-1（已折算為標況），現(xiàn)取15g A完全氧化，產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現(xiàn)代物理方法測定：
①核磁共振儀1，3，5
測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子中具有一個苯環(huán)結構，一個C-O-C結構和一個C=O結構，且A的苯環(huán)上只有一取代基．
③性質實驗證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機物，且其中一種有酸性．
（1）通過計算求A的相對分子質量及分子式．
（2）根據譜圖信息寫出A的三種可能結構．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E代表5種元素．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氣態(tài)氫化物化學式為NH3
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．原子的原子序數(shù)越大，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C．I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．堿金屬單質的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案