19．為除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體
C．CO2氣體（HCl氣體），通過飽和的Na2CO3溶液
D．SiO2（H2SiO3），加熱

分析 A．NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3；
B．Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3；
C．二者都與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)；
D．H2SiO3分解可生成SiO2．

解答 解：A．NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，加入適量NaOH，可除去雜質(zhì)，故A正確；
B．Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，可用于除雜，故B正確；
C．二者都與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．H2SiO3分解可生成SiO2，可用加熱的方法除雜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原提取的操作過程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會(huì)（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則寫出反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液A并加入硫氰酸鉀（填試劑名稱），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）在整個(gè)操作過程中否（填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)，寫出在濾液D中通入過量的CO2可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）將沉淀C與稀鹽酸反應(yīng)所得的物質(zhì)E制成飽和溶液，滴入沸水中可得到以C為分散質(zhì)的膠體．下列有關(guān)E溶液和該膠體的說法正確的是（填序號(hào)）d．
a．都呈紅褐色                   b．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)粒子直徑相等           d．都能透過濾紙
（5）當(dāng)冶煉過程中有0.3mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，硫表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．硫與氫氣B．硫和氧氣C．硫和鐵D．硫和鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．重金屬是指相對(duì)原子質(zhì)量大于55的金屬，重金屬離子具有毒性．實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+．如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能會(huì)有的離子是（　�。�
A．Cu2+和SO42-B．K+和SO42-C．Cu2+和Cl-D．Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　　）
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
C．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能夠證明苯分子不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是（　�。�
A．苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體B．苯的間位二溴代物只有一種
C．苯能在空氣中燃燒D．苯的鄰位二溴代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．

已知t3-t4階段為使用催化劑；圖1中t0-t1階段c （B）未畫出．
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）（2）t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為1.0mol．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常如表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”“＜”或“=”連接）．
（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol-1．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞Y
D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)

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