Question

2．麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺不到疼痛．
（1）笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH₄NO₃在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N₂O外還有一種，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．生成1molN₂O時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)--光氣（COCl₂）：2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂，寫出光氣的電子式：．為了防止發(fā)生事故，使用前要先檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，寫出檢驗(yàn)所用的試劑硝酸銀溶液．
（3）氙氣（₅₄Xe）作為麻醉劑之一，在醫(yī)學(xué)上也很受重視．人們?cè)�用體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體作為無副作用的麻醉劑．氙在元素周期表中位置為第五周期零族此麻醉劑的平均式量為111.2．
（4）氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它的確可在一定條件下生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，后來余下了0.5mol氟氣同時(shí)有白色固體形成，此白色固體的化學(xué)式為XeF₆．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等結(jié)合原子守恒確定令一種生成物，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式；
（2）光氣是共價(jià)化合物，光氣中各原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，而碳形成四對(duì)共用電子對(duì)，氯形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以光氣的電子式為：；氯仿變質(zhì)生成HCl，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)；
（3）根據(jù)Xe的原子序數(shù)為54，與I元素（第六周期第ⅤⅡA族）相鄰來分析；體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，則物質(zhì)的量之比為4：1，由此求平均式量；
（4）由1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了0.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成，利用質(zhì)量守恒定律來分析化學(xué)式．

解答 解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)變化為：NH₄NO₃→N₂O，N元素由-3價(jià)→+1價(jià)，一個(gè)N原子失去4個(gè)電子，由+5價(jià)→+1價(jià)，一個(gè)N原子得4個(gè)電子，所以得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)為4，所以硝酸銨的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)原子守恒確定另一種生成物為H₂O，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，所以生成1mol的氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol的電子，故答案為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；4；
（2）光氣是共價(jià)化合物，光氣中各原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧形成兩對(duì)共用電子對(duì)，而碳形成四對(duì)共用電子對(duì)，氯形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以光氣的電子式為：；氯仿變質(zhì)生成HCl，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為：；硝酸銀溶液；
（3）Xe的原子序數(shù)為54，原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則在元素周期表中第五周期零族，體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，則物質(zhì)的量之比為4：1，所以平均式量為：$\frac{4×131+32}{5}$=111.2；
故答案為：第五周期零族；111.2；
（4）1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，在一定條件下使反應(yīng)完畢，剩余有0.5mol氟氣，則反應(yīng)可3mol氟氣，氙氣為單原子分子，則n（Xe）：n（F）=1：6，
化學(xué)式為XeF₆，
故答案為：XeF₆．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫和氯離子的檢驗(yàn)，以及元素在周期表中的位置及利用質(zhì)量守恒定律來確定物質(zhì)的化學(xué)式，屬于信息習(xí)題，注重信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來解答即可．