下列說法正確的是
A.將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3 |
B.25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw |
C.100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性 |
D.一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小 |
氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡,加熱促進水解,且氯化氫極易揮發(fā),所以最終得到的是氫氧化鐵,灼燒則得到氧化鐵,A正確;水的電離是吸熱的,所以升高溫度,水的離子積常數(shù)增大,B不正確;100℃時水的離子積常數(shù)是1×10-12,所以選項C中氫氧化鈉是過量的,溶液顯堿性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系,所以選項D不正確,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在-50℃液氨中有2NH
3(液)
NH
4++NH
2—的電離平衡關(guān)系,兩離子的平衡濃度均為1×10
—15mol/L,下列對-50℃時液氨的離子積表達正確的是
A.離子積是1.0×10—30 |
B.離子積是1.0×10—15 |
C.若液氨中加入NaNH2,其離子積增大 |
D.若液氨中加入NH4Cl,則[NH4+]增大,離子積數(shù)值增加 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(12分)
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 (填序號)①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe(OH)3
Ⅱ(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)中最理想的是
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為 ,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為 ,通過計算確定上述方案 (填“可行”或“不可行”)
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在HNO
2溶液中存在如下平衡:HNO
2 H
+ + NO
2-,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后,能使電離平衡向右移動的是 ( )
A.NaNO2溶液 | B.硫酸溶液 | C.NaOH溶液 | D.NaHSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列100mL液體中,其中導(dǎo)電能力最大的是
A.自來水 | B.0.5mol/L鹽酸 |
C.0.5mol/L硫酸 | D.0.5mol/L氯化鈉 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) ①<②<③ |
B.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨,均可抑制水的電離 |
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 |
D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
有甲、乙兩醋酸稀溶液,測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是
A.物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙) |
B.甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍 |
C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲) |
D.甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號)。
(2)已知T℃,純水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1,則T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃時,將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH = 10,則a:b = 。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時,可看到的實驗現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
A 硝酸溶液 B 氫氧化鈣溶液 C硫酸鋇懸濁液 D 氫氧化銅懸濁液
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