Question

物質(zhì)在存在相似性的同時，還會存在某些性質(zhì)上的遞變性，下列說法正確的是（　�。�

• A、HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐漸增強
• B、乙醇、苯酚、乙酸電離出H⁺的能力由弱到強
• C、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多
• D、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的pH由小到大

Answer 1

分析：A．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
B．酸性越強電離出H⁺的能力越強；
C．等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大耗氧量越大；
D．鹽中陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，堿性越強．

解答：解：A．同周期，隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐漸減弱，故A錯誤；
B．乙醇呈中性，苯酚、乙酸都呈酸性，但乙酸具有酸的通性，酸性較強，苯酸性很弱，不能使指示劑變色，故乙醇、苯酚、乙酸電離出H⁺的能力增強，故B正確；
C．等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大耗氧量越大，甲烷、乙烯、乙炔中氫元素的質(zhì)量分數(shù)依次減小，故耗氧量由多到少，故C錯誤；
D．NaCl溶液呈中性、MgCl₂、AlCl₃為強酸弱堿鹽，二者溶液呈酸性，由于堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故鋁離子的水解程度大于鎂離子，則AlCl₃溶液酸性比MgCl₂溶液強，故等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的pH由大到小，故D錯誤，
故選：B．

點評：本題考查元素周期律、酸性強弱比較、烴耗氧量計算、鹽類水解與溶液pH的判斷等，題目難度不大，注意把握元素周期律，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．