精英家教網(wǎng)一定條件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：
A的轉(zhuǎn)化率2A（g）+B（g）??2C（g），在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率如圖所示（　�。�
分析：已知2A（g）+B（g）??2C（g），由圖象可知，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆移，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析．
解答：解：A、由圖象可知，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆移，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、已知2A（g）+B（g）??2C（g），該反應(yīng)正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的方向，所以熵變小于零，即△S＜0，故B錯(cuò)誤；
C、由上面分析可知該反應(yīng)△H＜0，所以升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)K減小，故C正確；
D、800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率V（A）=2V（B），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)問題，涉及溫度對(duì)平衡的影響，K的影響因素，平衡圖象等，題目難度不大，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
23.52
23.52
L．
（2）已知：
反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反應(yīng)2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
則反應(yīng)3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
18.56
18.56
．
②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H2）的取值范圍是
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （填字母序號(hào)）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
cd
cd
．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ） 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯(cuò)誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t2時(shí)改變的條件是
 
 
②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

在自然界中，碳及其化合物之間進(jìn)行著永不停息的轉(zhuǎn)化，這些轉(zhuǎn)化是非常重要的。
(1)在空氣中久置的石灰水往往會(huì)失效，不能再用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。石灰水在空氣中失效的原因可以用化學(xué)方程式表示為___________；石灰水失效后的試劑瓶內(nèi)壁附著有白色物質(zhì)，要清除這些物質(zhì)可用的試劑是____________________。
(2)曰前大多數(shù)機(jī)動(dòng)車都是采用化石燃料（燃油或燃?xì)猓褂没剂系臋C(jī)動(dòng)車尾氣中含有CO、NO等污染物。汽車排氣管道中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使CO、NO等有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，從而減少尾氣中有害物質(zhì)的排放。已知反應(yīng)：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)④2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ/mol。一定條件下，在一容積為1L的密閉恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)④，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a．NO和CO的體積比保持不變
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c．體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．每生成1molN2的同時(shí)消耗2molCO2
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量是CO的2倍，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)大氣中過多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致地球溫室效應(yīng)，給地球帶來災(zāi)難，二氧化碳可以溶解在堿液中�，F(xiàn)將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入體積為100mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_________________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。

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