Question

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀HNO₃腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn（NO₃）₂和由自來水帶進的Cl^-、Fe³⁺等雜質(zhì)離子．在實驗室中由“爛板液”制取ZnSO₄?7H₂O的過程如下：

已知有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的PH見下表：

離子	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	6.4	8.0

（1）第①反應(yīng)是使Zn²⁺、Fe³⁺沉淀，檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作是

取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）₃ 沉淀完全

．
（2）第②步操作中需要的玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

．
（3）第④步中PH應(yīng)保持在

3.2～6.4

．
（4）第⑥步調(diào)節(jié)溶液PH=2的目的是

抑制Zn²⁺水解

．
（5）操作⑦包含3個基本實驗操作，它們是

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）

和過濾．

Answer 1

分析：（1）檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全關(guān)鍵是檢驗Fe³⁺是否有剩余；
（2）第②步操作是過濾操作；
（3）第④步目的是使Fe³⁺完全沉淀，Zn²⁺不沉淀；
（4）鋅離子易水解生成氫氧化鋅；
（5）操作⑦包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．

解答：解：（1）用SCN^-檢驗Fe³⁺是否有剩余，故答案為：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）₃ 沉淀完全；
（2）過濾需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）第④步目的是使Fe³⁺完全沉淀，Zn²⁺不沉淀故應(yīng)調(diào)節(jié)PH為3.2～6.4，故答案為：3.2～6.4；
（4）鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解，故答案為：抑制Zn²⁺水解；
（5）操作⑦包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）．

點評：本題考查Fe³⁺的檢驗、過濾的儀器、沉淀的生成、鹽類的水解等，難度不大，注意鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解．