將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；
①的氨水       ②的氨水cL
③的的溶液
其中a、b、c、d的關系正確的是
A．B．C．D．
A

試題分析：氨水是一元弱堿，氫氧化鋇是強堿，如果鹽酸和氨水恰好反應時，生成的氯化銨水解，溶液顯酸性。如果溶液顯堿性，則①中氨水的體積應該大于aL；②中氨水的濃度大于0.001mol/L，則反應中氨水的體積要小于aL；③中恰好反應時，溶液顯中性，則a＝d，所以正確的關系式是，答案選A。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能源中屬于一次能源的是
A．煤B．鋰電池C．氫能D．汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關PH值的變化正確的是（    ）
A．大于7B．小于7C．等于7D．三種都有可能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關系式）正確的是
A．
B．
C．
D．混合溶液中由水電離出的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃燒熱？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請計算待測NaOH溶液的濃度為            mol·L—1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是
A．1︰9B．9︰1C．1︰11D．11︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
D．

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