【題目】無論是干重還是鮮重，組成水生動物、人體細胞的元素中含量最多的四種元素是

A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

【答案】C

【解析】

1、細胞中的元素有20種，其中基本元素：C、H、O、N（90%）；大量元素有C、H、O、N、P、S（97%）K、Ca、Mg等；微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等；最基本元素：C，占細胞干重的48.8%；生物大分子以碳鏈為骨架。

2、下圖為組成人體細胞的主要元素的左圖為占細胞鮮重的百分比、由圖為占細胞干重的百分比，不難看出鮮重中占比最多的四種元素是O、C、H、N；干重中占比最多的四種元素是C、O、N 、H。

由分析可知：無論是干重還是鮮重，組成水生動物、人體細胞的元素中含量最多的四種元素是C、O、N、H，C正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯誤的是

A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，在水中的溶解度比較小。以鋰輝石（主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制備Li2CO3的流程如下：

⑴ 寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

⑵ “除雜”時所用NaOH溶液不能過量，原因是________。

⑶ “除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是________。

⑷ 寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

⑸ 檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。

（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始壓強為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分)，如果有人在配制培養(yǎng)基的化學(xué)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液，但仍需補充缺少了的必需元素，應(yīng)添加的化合物是

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下，若A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_______________________。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是___________________________。

（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為________________，質(zhì)量之比為_____________，密度之比為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：

①燒杯②漏斗③托盤天平（帶砝碼）④玻璃棒⑤膠頭滴管

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________________，____________________。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

（3）根據(jù)計算應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g。

（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________（填寫字母）。

A．將NaOH放在濾紙上稱量

B．稱取NaOH的砝碼已生銹

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

E．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

F．在容量瓶中定容時視線如圖所示

G．燒杯未進行洗滌

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：

(1)下列儀器中，不會用到的是 _____________。

A．錐形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管 E．50mL容量瓶 F．天平

(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號)。

(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （_________）

A．稱量 NaCl固體時“左碼右物”

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 氯氣通入水中：Cl2 ＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O

D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ = H2O

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