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弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低溫度時,Ksp
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
增大
增大

(2)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向
逆向
逆向
移動(填“正向”或“逆向”).
(3)常溫下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是
1×1010
1×1010

(4)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
分析:(1)①根據H2A在水中的電離可知第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA溶液應呈顯酸性;
②從影響難溶電解質的溶解平衡的角度分析;
(2)液氨的電離類似于水,根據水的電離書寫;結合弱電解質的電離影響因素分析;
(3)Na2CO3溶液水解呈堿性,促進水的電離,加入過量石灰乳后生成氫氧化鈣溶液,抑制水的電離;
(4)將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,根據k=
c(NH 4+)×c(OH-)
c(NH3?H2O)
計算.
解答:解:(1)①根據H2A在水中的電離可知第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA溶液應呈顯酸性,因HA-只電離不水解,故答案為:顯酸性;
②CaA的溶解為吸熱過程,降低溫度向逆反應放出移動,則Ksp減小,滴加少量濃鹽酸,發(fā)生H++A2-?HA-,平衡向正方向移動,則c(Ca2+)增大,故答案為:減;增大;
(2)液氨類似于水的電離,則液氨的電離方程式為2NH3?NH2-+NH4+,在液氨中加入NH4Cl,NH4+濃度增大,則平衡將向逆向移動,故答案為:2NH3?NH2-+NH4+;逆向;
(3)Na2CO3溶液水解呈堿性,促進水的電離,水電離出的c(OH-)為1×10-3mol/L,加入過量石灰乳后生成氫氧化鈣溶液,抑制水的電離,水電離出的c(OH-)為1×10-13mol/L,則比值是
1×10-3
1×10-13
=1×1010,
故答案為:1×1010;
(4)將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液顯中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,
溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=
b
2
mol/L,混合后反應前c(NH3?H2O)=
a
2
mol/L,則反應后c(NH3?H2O)=(
a
2
-
b
2
)mol/L,
則k=
c(NH 4+)×c(OH-)
c(NH3?H2O)
=
b
2
×1×10-7
a
2
-
b
2
=
b
a-b
×10-7
故答案為:
b
a-b
×10-7
點評:本題考查較為綜合,涉及弱電解質的電離,難溶電解質的溶解平衡以及電離常數的計算,本題難點為(4),注意把握電離平衡常數的計算公式的運用,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡.
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
(用離子方程式回答).
(2)某溫度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是
BC
BC

A.c(H+)?c(OH-)=1×10-14           B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                     D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低溫度時,Ksp
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
增大
增大

II、(4)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L,則 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨氣溶于水得到氨水,氯氣溶于水得到氯水,下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常數 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是
adcb
adcb
(用字母表示)
(2)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是
BD
BD

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數
大于
大于
CH3COOH的電離平衡常數(填大于、小于或等于)理由是
稀釋相同倍數,一元酸HX的PH變化比醋酸大,故酸性強,電離平衡常數大
稀釋相同倍數,一元酸HX的PH變化比醋酸大,故酸性強,電離平衡常數大

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
18
18

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關系:
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
=1.75×10-5
其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數.
試回答下述問題:
(1)當向該溶液中加入一定量的鹽酸時,上式中的數值
不變
不變
(填增大、減小、不變),理由是
溫度不變,弱電解質的電離平衡常數不變
溫度不變,弱電解質的電離平衡常數不變

(2)若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時氫離子濃度c(H+)是
4.18×10-4mol/L
4.18×10-4mol/L
(提示:醋酸的電離常數很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L.)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp(25℃).
電解質 平衡方程式 平衡常數K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強到弱的順序為
 
(須填編號);
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式:
 
;
(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-
 
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 

A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反應是典型的可逆反應.水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示),類比化學平衡常數的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式
 
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(6)Ⅰ.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
①T1
 
T2(填>、=、<),T2溫度時Ksp(BaSO4)=
 
;
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是
 

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ.現有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中,需要反復處理
 
次.[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42- (aq)].

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