有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（    ）

      A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1     B．還原產(chǎn)物為NH+4

      C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-

      D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的
稀硫酸
稀硫酸
溶解，取溶解后的液體少許，加入
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
少量高錳酸鉀溶液，震蕩
，觀察到
紫色褪去
紫色褪去
現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素．
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
Fe2++H++NO3-→Fe3++NO↑+H2O
．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1﹕3
1﹕3
．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為
6NA
6NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述正確的是                  （    ）

       A．反應(yīng)中NH+4被氧化

       B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

       C．若有10molH+參加反應(yīng)，則生成的水的物質(zhì)的量為5mol

       D．生成物中加入KSCN溶液后變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水

步驟及現(xiàn)象：

取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。

①請寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）                           。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                           。

③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省諸城一中高三上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題

（1）已知亞氯酸（HclO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生分解的HClO2的物質(zhì)的量是         。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

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