鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電池放電后，電池中溶液的pH變大
C、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO2-4=PbSO4
D、電池充電時，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：放電時，電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，放電時，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充電為放電的逆反應(yīng)．
解答： 解：A．放電時，根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O知，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故A錯誤；
B．放電時，稀硫酸參加反應(yīng)生成水導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；
C．充電時，陰極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C錯誤；
D．電池充電時，蓄電池正極要恢復(fù)原狀時，需要失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)該作電解池陽極，與外接電源正極相連，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查鉛蓄電池，題目難度不大，注意電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是D，注意蓄電池充電時，蓄電池負(fù)極要作電解池陰極，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3mol Z，則下列說法中正確的是（　　）
A、以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol/（L?s）
B、其他條件不變，將容器體積擴大至20L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="d22caro" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2
C、其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D、其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解，假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中溶液的pH不變
B、乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為：4OH--4e-?2H2O+02↑
C、當(dāng)b極增重21.6g時，d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D、當(dāng)電解足夠時間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會有沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類生活，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧
B、砷是水污染的重要因素之一，其最高價含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
C、土壤污染物可分為無機污染物和有機污染物，農(nóng)藥污染多為有機污染物
D、蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類會污染蛋類食品，它的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子式是：C22H18N4O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多
 
的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為
 
（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)點是
 
．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A
 
；B
 
．A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？請說明原因
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是
 
．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的
 
．
（5）某城市用水中c（Ca2+）為1.0×10-3mol/L，c（Mg2+）為5.0×10-4mol/L，c（HCO3-）為8.0×10-4mol/L．如用藥劑軟化該1000L，應(yīng)加入Ca（OH）2
g，Na2CO3
 
 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
③其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃、350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎．
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學(xué)浸出實驗．將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 
．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式
 
．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是
 
．           
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 
．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+；Na+；CO
 
2-
3
；Cl-
B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
 
2-
4
C、K+；NH
 
+
4
；SO
 
2-
4
；OH-
D、Fe2+；Al3+OH-；H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案