小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗.她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物.

(1)A實驗中,為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱,將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中,所發(fā)生反應的化學方程式為______.
(2)B實驗中,為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱,兩種金屬片分別是______和______,燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的______溶液.
(3)為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱,小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中,而沒有插入B實驗后的剩余溶液中,其原因是______.
【答案】分析:根據(jù)金屬活動性順序及其應用回答,活潑金屬能置換出酸中的氫,排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來.化學反應中伴隨的現(xiàn)象主要是由生成物的性質(zhì)決定的,書寫化學方程式時要注意配平和條件,根據(jù)化學方程式的特點來判斷屬于哪種反應類型;比較三種金屬的活動性順序,要依次證明每兩種金屬的活動性強弱.
解答:解:(1)銅排在氫的后面,不與酸反應,鋅排在氫的前面能與酸反應,故反應的化學方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,故答案為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)根據(jù)金屬活動順序表,三種金屬的活動性順序為鋅、銅、銀,故為了驗證活動性強弱,兩種金屬片是鋅片和銀片,燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的硫酸銅溶液,故答案為:鋅片(或Zn);銀片(或Ag);CuSO4[或Cu(NO32或CuCl2溶液或用名稱表達];
(3)為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱,小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中,而沒有插入B實驗后的剩余溶液中,其原因是:將鋅片、鐵片放入A中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應,鋅片放出氣泡速度比鐵片快,得出鋅比鐵活潑;若將鋅片、鐵片放入B中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應,鋅鐵表面都生成紅色固體(或鋅鐵的現(xiàn)象都相同),且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應,所以不能比較鋅鐵的活動性強弱.
故答案為:將鋅片、鐵片放入A中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應,鋅片放出氣泡速度比鐵片快,得出鋅比鐵活潑;若將鋅片、鐵片放入B中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應,鋅鐵表面都生成紅色固體(或鋅鐵的現(xiàn)象都相同),且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應,所以不能比較鋅鐵的活動性強弱.
點評:本題比較簡單,考查了金屬活動性順序的應用,化學反應現(xiàn)象,化學方程式和實驗設計,是這類題目中的基礎習題.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗.她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物.

(1)A實驗中,為了比較鋅、銅的金屬活動性強弱,將鋅片和銅片同時插入過量的稀硫酸中,所發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)B實驗中,為了驗證鋅、銅、銀三種金屬活動性強弱,兩種金屬片分別是
鋅片(或Zn)
鋅片(或Zn)
銀片(或Ag)
銀片(或Ag)
,燒杯內(nèi)盛放的溶液是過量的
CuSO4[或Cu(NO32或CuCl2溶液或用名稱表達]
CuSO4[或Cu(NO32或CuCl2溶液或用名稱表達]
溶液.
(3)為了驗證鋅、鐵的金屬活動性強弱,小琴同學將鋅片和鐵片同時插入A實驗后的剩余溶液中,而沒有插入B實驗后的剩余溶液中,其原因是
將鋅片、鐵片放入A中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應,鋅片放出氣泡速度比鐵片快,得出鋅比鐵活潑;若將鋅片、鐵片放入B中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應,鋅鐵表面都生成紅色固體(或鋅鐵的現(xiàn)象都相同),且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應,所以不能比較鋅鐵的活動性強弱
將鋅片、鐵片放入A中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸反應,鋅片放出氣泡速度比鐵片快,得出鋅比鐵活潑;若將鋅片、鐵片放入B中,與實驗后剩余溶液中過量的硫酸銅都反應,鋅鐵表面都生成紅色固體(或鋅鐵的現(xiàn)象都相同),且無法判斷鐵是否與硫酸鋅反應,所以不能比較鋅鐵的活動性強弱

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