6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15×6.02×1023
C．1 mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為9×6.02×1023
D．2 L 1 mol•L-1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×1023

分析 A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、甲基不顯電性；
D、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO即1molNO與11.2 L O2即0.5mol氧氣反應(yīng)生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子個(gè)數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即9×6.02×1023個(gè)，故C正確；
D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷
B．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣
C．原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)
D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無(wú)色晶體，試判斷下列對(duì)其描述正確的是（　�。�
A．PH4I加熱易分解，且可產(chǎn)生紫紅色氣體
B．PH4I很穩(wěn)定，加熱不易分解
C．PH4I不能與NaOH反應(yīng)
D．PH4I不能由PH3與HI化合生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等D．氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Q點(diǎn)消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積
B．M、Q、N三點(diǎn)都滿足：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO-）+C（OH-）
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖所示．
（1）則0～4min內(nèi)反應(yīng)速率v（CO）為0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
1000℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化
t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
00.2000.30000
10.1380.2380.0620.062
2c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.0840.084
60.0960.2660.1040.104
①c1數(shù)值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸氣
b．降低溫度
c．使用催化劑
d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對(duì)應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)耗損，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．又知：肼中所有化學(xué)鍵都是單鍵．
（1）寫出肼的電子式：，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫出熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出的熱量是408.8KJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)：生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)用所給元素回答下列問題．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）S2-＞Cl-＞K+．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（4）用電子式表示物質(zhì)GDA； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程；
（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：Na2S+C12=2NaC1+S↓；
（6）請(qǐng)寫出H的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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