硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是
A．H2BO4B．H3BO3　　　　　C．HBO2　　　　D．H2B4O7
A

試題分析：硼為第二周期ⅢA族元素，最外層有3個電子，故在化合物中一般顯示+3價，如B、C、D化合物；A中的B顯示+6價。
點評：元素周期規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；若不能，其理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                     ；
（2）由X與Z組成的某化合物中存在非極性鍵，則該化合物的分子式為      ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液不能與銅反應(yīng)，濃溶液能與銅在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               ；
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：                         ；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6 mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
另取B的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解.
由上述實驗現(xiàn)象可知：B的化學(xué)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，不屬于主族元素的是
A．磷B．鐵C．鈣D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，請回答：
（1）寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式             ；
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱             ；
（3）工業(yè)生產(chǎn)E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是(    )
甲
乙
 
丙
丁
戊
A、原子半徑：丙>丁>戊         B、金屬性：甲＜丙
C、最外層電子數(shù)：甲＞乙        D、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W四種主族元素，已知X、Y的陽離子和Z、W的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑X＞Y；陰離子所帶負電荷數(shù)Z＞W(wǎng)。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（  ）                      
A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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