下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　�。�
A、乙酸B、三氯甲烷
C、苯D、四氯化碳
考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：混合物分層，說明兩種液體不互溶．
解答： 解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機(jī)物，所以與水混合會分層，乙酸與水互溶，所以和水混合不分層，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了分液和萃取的知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A、若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
B、若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
C、若R（OH）m為強(qiáng)堿，則W（OH）n也為強(qiáng)堿
D、若HXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某直鏈烷烴分子中有28個氫原子，下列說法正確的是（　　）
A、分子式是C13H28
B、分子式是C14H28
C、分子中共價鍵41個
D、它的摩爾質(zhì)量為184g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L
C、該氣體中每個分子含有2個原子
D、若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
B、Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：
C、AlCl3溶液中滴加氨水后鋁的存在形式：
D、NaAlO2溶液中滴加鹽酸后鋁的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O
D、0.1 mol?L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，1 L 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，含氫離子數(shù)約為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA
C、1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NA
D、0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①向飽和碳酸鈉溶液中滴加一滴酚酞，溶液變
 
色，Na2CO3屬于
 
（酸、堿、鹽）
②在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，溶液中有渾濁出現(xiàn)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

③如果要證明最終形成的固體中還含有Na2CO3，所加入的試劑是
 
反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比Q的質(zhì)子數(shù)多1．
 XYZ
WQ  
請回答以下問題：
（1）以上元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；Y元素單質(zhì)分子的電子式為
 
；X、Y、Q三種元素原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（2）下列不能說明X的非金屬性比Q強(qiáng)的是
 
（填序號）．
a．X的單質(zhì)在高溫時可從Q的氧化物中置換出Q
b．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-X鍵比1mol H-Q鍵所需的能量大
d．在X與Q二者形成的化合物中，X顯示負(fù)價
（3）Z所在主族的前四種元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中對應(yīng)第四周期元素的是
 
（填序號）．
a．吸收155.0kJ   b．吸收85.81kJ   c．放出20.14kJ   d．放出241.8kJ
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L YZ2氣體溶于水并配制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；該溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如圖所示是以W作一個電極形成原電池的原理示意圖．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，反應(yīng)后溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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