15．巴豆酸是一種對(duì)腸胃道有強(qiáng)烈刺激性、對(duì)呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．根據(jù)巴豆酸結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．巴豆酸能使溴的CCl4溶液褪色
B．巴豆酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol巴豆酸能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．巴豆酸能與CH3CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH，可知含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，能使溴的CCl4溶液褪色，故A正確；
B．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol巴豆酸能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含-COOH，能與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是3種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．化合物YZ2中各原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．這3種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篫＞Y＞X
D．其對(duì)應(yīng)的陰離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)NO2的說法正確的是（　　）
A．NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備
B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物
C．NO2既有氧化性也有還原性
D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由氧氣與氫氣反應(yīng)生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于 SO2 性質(zhì)的說法中，不正確的是（　�。�
A．能KMnO4溶液褪色B．能使品紅溶液褪色
C．能與 NaOH 溶液反應(yīng)D．能與水反應(yīng)生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為G．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)如圖混合溶液中有F的存在．取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
C．含有0.1 mol•L-1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑．但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，我國規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖，夾持儀器省略．

（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．
①請(qǐng)完成下列表格
試劑作用
A驗(yàn)證SO2的還原性
BNa2S溶液
C品紅溶液
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫紅色褪去．該方案是否合理否．（填“是”或“否”）
方案二：往第二份試液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
④該小組將SO2通入酸化的高錳酸鉀溶液中，再向溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明SO2具有還原性．該方案的不妥之處可能為高錳酸鉀用硫酸酸化．
（2）該興趣小組利用“直接碘量法”對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行測(cè)量．取50.00ml葡萄酒樣品于250mL碘量瓶中．加入少量碎冰塊，再加入1mL淀粉指示液，10mL硫酸溶液，用濃度為cmol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液迅速滴定至淡藍(lán)色，保持30s不變即為終點(diǎn)，記下消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為VmL．以水代替樣品，做空白試驗(yàn)，操作同上，空白試驗(yàn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為Voml．該葡萄酒中SO2含量計(jì)算式為$\frac{c（V-{V}_{0}）×64}{50}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg（NH2）2+H2，對(duì)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．NH3既是氧化劑又是還原劑B．氫元素既被氧化又被還原
C．0.5mol氫氣生成時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子D．鎂具有氧化性

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