【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
B. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
C. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
D. 一定沒(méi)有Fe3+,但是無(wú)法確定是否含有I-
【答案】B
【解析】pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L;由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L,則說(shuō)明溶液中無(wú)CO32-;向溶液中加入過(guò)量的(NH4)2CO3溶液,生成的無(wú)色氣體甲為CO2,生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽(yáng)離子雙水解生成的,由于生成的沉淀為白色,故此弱堿陽(yáng)離子為Al3+,還能說(shuō)明溶液中不含Fe3+、Fe2+;向溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,生成的氣體乙為NH3,由于前面加入的過(guò)量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+,故不能確定原溶液中含NH4+;前面加入的過(guò)量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-,故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3;向溶液乙中加銅和硫酸,有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成,說(shuō)明溶液中含NO3-.由于溶液顯酸性,即含硝酸,則I-不能有;綜上分析可知,溶液中一定無(wú)CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-,由于溶液必須顯電中性,且除H+外只能含4種離子,故溶液中一定含Cl-、SO42-;即溶液中一定無(wú)NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-;A.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g即0.225mol,設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知:0.225mol×2=xmol×3,解得x=0.15mol,則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol,但由于狀態(tài)不明確,故NO2的體積不一定是3.36L,故A錯(cuò)誤;B.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子,故B正確;C.由于原溶液中含SO42-,故沉淀乙一定有BaCO3,也一定含BaSO4,故C錯(cuò)誤;D.溶液中一定不含I-,故D錯(cuò)誤;故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽,下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷可能正確的是
A. CrO3 + NH3 + H2 B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2 + H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“玉兔”號(hào)月球車(chē)用 Pu作為熱源材料.下列關(guān)于 Pu的說(shuō)法正確的是( )
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是:①焰色反應(yīng)屬于化學(xué)性質(zhì) ②酸性氧化物都是非金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取 ④Na2O2不是堿性氧化物( )
A. ②③④B. ③④C. ①③④D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A.易溶于水,有甜味B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.它的同分異構(gòu)體之一是果糖
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【題目】不能用膠體知識(shí)解釋的是( )
A. 靜電除塵
B. 一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水,易堵塞
C. 氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D. 河水和海水交界處形成三角洲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(多選)汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是( )
A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法,不正確的是 ( )
A.人體缺碘,可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘B.缺鐵性貧血,可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
C.為了防止齲齒,人人都要使用含氟牙膏D.鋅攝入量過(guò)多,也會(huì)引起缺鐵性貧血
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在2℃以?xún)?nèi)”的目標(biāo),科學(xué)家正在研究溫室氣體CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在,分別為CO2、H2CO3、CO32-和_________(填離子符號(hào))。
②在海洋中,可通過(guò)如圖所示的途徑來(lái)固碳。則發(fā)生光合作用時(shí),CO2與H2O反應(yīng)生成(CH2O)x和O2的化學(xué)方程式為__________________。
(2)有科學(xué)家提出可利用FeO來(lái)吸收CO2,已知:
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) △H=+18.7 kJ·mol-1
則6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。
(3)以CO2為原料可制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),向一恒容密閉容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①若A點(diǎn)的正反應(yīng)速率用v正(CO2)來(lái)表示,A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率用v逆(CO2)來(lái)表示,則v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。
②0~3min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_______________。
(4)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g),△H。向一密閉容積正充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)= 0.2 mol·L-1,c(H2) =0.8 mol·L-1,c(H2O)=1.6mol·L-1。則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________。若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____(填“>’’或“<”)O。
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