下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D．將食物貯藏在冰箱中
D

試題分析：A、將煤塊粉碎增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、鹽酸濃度增大，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D、將食物貯藏在冰箱中，降低溫度減慢反應(yīng)速率，正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
　　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液　　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(  )。

組別
c(HCl)/mol·L-1
溫度/℃
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
50
粉末狀
 
A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)
A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零
C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中
D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時(shí)刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是(   )

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