【題目】短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A. B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子

C. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D. 四種元素的原子半徑:B>D>A>C

【答案】D

【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng)A不正確；B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B不正確；A、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項(xiàng)C不正確；D、同周期元素從左到右原子依次減小，同主族元素原子從上而下依次增大，故四種元素的原子半徑:B>D>A>C，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲狀腺激素、血紅蛋白和葉綠素中含有的特征元素依次是（ ）

A. I、Mg、Fe B. Cu、Mg、I

C. I、Fe、Mg D. Fe、Mg、I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄鉻渣對(duì)人體以及環(huán)境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時(shí)pH分別為3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+。

(1)步驟2調(diào)節(jié)pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.

A.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾 B.蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾

(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池(惰性電極)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(4)Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)為了測(cè)定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行步驟如下:

I.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 在玉米植株中，P既是必需元素也是大量元素

B. 細(xì)胞中的線粒體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、液泡、高爾基體等細(xì)胞器都含有P元素

C. P元素參與構(gòu)成生物體內(nèi)的各種化合物，如磷脂、RNA、脂肪等

D. P在維持葉綠體膜的結(jié)構(gòu)與功能上有重要作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極
B.如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體 的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。

（1）AB 段的反應(yīng)為________________________________________

（2）混合酸中NO3－物質(zhì)的量為__________________________；H2SO4的濃度為__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（　　）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
則E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 ．

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