【題目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉(zhuǎn)、搖勻
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后,同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?/span>0.75倍,原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為
A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14
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【題目】在一定條件下PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為
A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
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【題目】在一定條件下,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖:
(1)計算反應開始10分鐘內(nèi),NH3的平均反應速率___________
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是:__________________________
(3)圖中10~20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。
(4)第25分鐘,平衡改變的條件是____________________,此時正反應速率_____(填增大、減小或不變),重新達平衡后,NH3的體積分數(shù)比原平衡______(填大、小或不變)。
(5)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________________________(填字母);
a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
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【題目】下列各組物質(zhì)混合后,再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變,最終產(chǎn)物一定是純凈物的是( )
A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入過量的鹽酸
B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末
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【題目】酸雨被稱為“天堂的眼淚”,會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的是
A. 酸雨是指pH值<7的雨水,酸雨長時間放置,酸性變強
B. NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因
C. 使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果
D. 酸雨不會對動物的健康產(chǎn)生任何影響
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【題目】將裝有16mL一氧化氮的試管倒置在水槽中,向試管中緩緩通入氧氣,使試管中液面穩(wěn)定在試管容積的一半,則通入氧氣的體積可能為
A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL
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