設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1.7g NH3含有NA個電子
B、標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個
C、1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時，失去NA個電子
D、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
解答： 解：A、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol氨氣含有10mol電子，故0.1mol氨氣含有的電子數(shù)目為NA，故A正確；
B、標況下，水為液態(tài)，故B錯誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失去1mol電子，為NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個數(shù)小于NA個，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）
v2o5
△
 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）
A、催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B、增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D、在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率v=
c1-c2
t1-t2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩分子的關(guān)系是（　�。�
A、互為同素形體
B、同一物質(zhì)
C、手性異構(gòu)體
D、互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體  ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)
氯化氫．回答以下問題（填序號）：
（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中能導電且屬于電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質(zhì)特征為是否具有丁達爾效應(yīng)
B、FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶有電荷
C、納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
D、FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標準狀況下，下列說法正確的是（　　）
A、60g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為2NA
B、14g氮氣含有π鍵數(shù)為2NA
C、18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA
D、12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、x與y的差值為0.01mol
B、原溶液中c（Cl-）=0.85mol?L-1
C、原溶液的c（H+）=0.1mol?L-1
D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　�。�
A、9B、8C、7D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉元素在自然界存在的主要形式為（　　）
A、金屬鈉
B、NaOH
C、NaCl
D、Na2CO3

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