A、B、C、D、E為五種元素的單質，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：
請回答下列問題：
（1）下面是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。
（2）寫出實驗室制取A反應的離子方程式_______________。
（3）戊的分子式為_______。B與D形成的原子個數比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式______。
（4）A與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與單質D，該反應的化學方程式_________。
（5）8gE在A中燃燒放出熱量QkJ，寫出該反應熱化學方程式________(熱量是常溫下測定的）。
（6）實驗室配制庚溶液的實驗方法是________。
解析試題解析：根據B可與A、C、D生成化合物甲、乙、丙，原子序數按B、D、C、A、E依次增大，且乙、丙為10電子分子，可判斷B為H2。結合C與丙反應生成乙，且乙可與A單質反應，推斷出C為O2，D為N2，則乙為H2O，丙為NH3。結合A可與乙（H2O）反應，且產物戊光照可得C（O2）和甲，可推出A為Cl2，戊為HClO，甲為HCl。A（Cl2）與E反應生成己，己又可與E反應生成庚，可推出E為變價金屬Fe，己為FeCl3，則庚為FeCl2。
科目：高中化學
來源：
題型：實驗題
（10分）某實驗小組用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
科目：高中化學
來源：
題型：推斷題
有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②。據此填寫下列空白：
科目：高中化學
來源：
題型：推斷題
圖中各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：
科目：高中化學
來源：
題型：推斷題
現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。
科目：高中化學
來源：
題型：推斷題
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題：
科目：高中化學
來源：
題型：推斷題
四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。
科目：高中化學
來源：
題型：推斷題
【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)
科目：高中化學
來源：
題型：推斷題
(18分)A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E，G在標準狀況下是氣體，此情況下的密度為1．25g/L。各物質間相互轉化關系如下所示：
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（1） O
（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣。
（3）H2與N2形成的原子個數比為2:1的化合物為N2H4。
（4）根據Cl2與NH3反應生成N2和HCl，可寫出方程式。
（5）8gFe與Cl2反應放出QkJ熱量，即
molFe可放出QkJ熱量，據此可寫出熱化學方程式，注意題中強調熱量在常溫下測定，常溫下Fe和FeCl3均為固體。
（6）實驗室配制FeCl2溶液時，為防止Fe2+水解，需將FeCl2晶體在鹽酸中溶解，然后稀釋，并加適量鐵粉。
考點：考查元素化合物的結構和性質，熱化學方程式書寫，電子式，溶液配制。
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相關習題
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 。 名稱
托盤天平
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器
序號
a
b
c
d
e
f
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
②近似認為0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4．18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH= (取小數點后一位)。 實驗
次數
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26．2
26．0
26．1
30．1
2
27．0
27．4
27．2
33．3
3
25．9
25．9
25．9
29．8
4
26．4
26．2
26．3
30．4
③上述實驗數值結果與57．3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母) 。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差 B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(1)反應④的現象是 。
(2)寫出反應②的離子方程式 。
(3)根據題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：
（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n為平均值，n≤10)，取沒有妥善保管的甲樣品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標準狀況)如下表：(溶于水中的B不計)
則：鹽酸的體積(mL)
4
8
15
20
50
120
150
生成B的體積(mL)
0
0
112
224
896
2240
2240
① 稀鹽酸的物質的量濃度為__________________________________。
② 樣品中的成分及其物質的量分別為__________________________________。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①_____________________________________________；
反應⑤_____________________________________________；
反應⑥_____________________________________________。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素。
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1。
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
E元素的主族序數與周期數的差為4。
F是前四周期中電負性最小的元素。
G在周期表的第七列。
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為： 
該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構型為②_____________。
（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為_____________cm。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
（3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式) ；
（4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；
（5）W的元素符號是 ，其+2價離子的核外電子排布式是 。
化合物H可用以下路線合成：
已知：
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2 L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為 ；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱(系統(tǒng)命名)為 ；
（3）在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結構簡式是 ；
（4）反應①的反應類型是 ；
（5）反應②的化學方程式為 ；
（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式
。
請回答下列問題： （1）G中的官能團是 (用化學式表示)，D中的官能團名稱是 ，
F的結構簡式 。（2）指出反應類型：① ，② ，③ 。（3）滿足下列條件的B的同分異構體有 種。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上只有兩個取代基（4）寫出化學方程式：A→C ； C與新制的氫氧化銅懸濁液反應： 。
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