已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)

D

解析試題分析：A、向該體系中加入飽和NaOH溶液，OH?與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，使溶解平衡向右移動，正確；B、向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，CO32?結(jié)合Ca2+、Mg2+，生成CaCO3和MgCO3沉淀，使溶解平衡向右移動，正確；C、根據(jù)圖像可以看出，溫度升高，溶解平衡向右移動，正確；D、該平衡的Ksp= c2(Ca2+) ·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO42－)，錯誤。
考點：本題考查沉淀溶解平衡和Ksp的表達式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH=2
B．b點對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。

A．HCI B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(    )。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大
B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離
C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響
D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

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