（1）按要求寫出下列反應的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
；②硫酸氫鈉溶液中滴加碳酸鈉溶液
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
；
（2）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的化學方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
分析：（1）①氫氧化銅和鹽酸之間可以發(fā)生酸堿中和反應；②硫酸氫鈉溶液能完全電離出氫離子，向其中滴加碳酸鈉溶液可以發(fā)生反應；
（2）離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿之間反應生成可溶性的碳酸鹽和水的反應．
解答：解：（1）①氫氧化銅和鹽酸之間可以發(fā)生酸堿中和反應生成氯化銅和水，即Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②硫酸氫鈉溶液能完全電離出氫離子，向其中滴加碳酸鈉溶液可以發(fā)生反應，實質是：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O表示二氧化碳和強堿之間反應生成可溶性的碳酸鹽和水的一類化學反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
點評：本題考查學生離子方程式和電離方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，是現(xiàn)在考試的熱點，難度并不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（a）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會永遠激勵著我們去奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
，還原劑是
C
C
．在方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
．
（b）（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）寫出離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對應的三個化學方程式
①
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

③
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①碳酸鈣溶于鹽酸
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②硫酸銅溶液和BaCl2反應
SO42++Ba2+=BaSO4↓
SO42++Ba2+=BaSO4↓

③鐵與硫酸銅溶液反應
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（2）寫出下列物質的電離方程式
①硫酸鋁
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

②硝酸鈣
Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-
Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-

③氯化鎂
MgCl2=Mg2++2Cl-
MgCl2=Mg2++2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，電解熔融的A可以得到單質B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C．轉化關系如圖：
（1）按要求寫出下列物質：B的原子結構示意圖
；物質C的俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
燒堿、火堿、苛性鈉
；
（2）寫出A→C的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）寫出C溶液與E溶液反應的離子方程式：
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
；
（4）寫出除去D固體中的E雜質的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（5）檢驗物質A中陰離子的實驗操作方法是：
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液
 

（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起殺菌消毒作用的是
 
；能參與Zn反應生成氫氣的是
 
；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是
 
；能使染料和有機色質褪色的是
 
．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：a是
 
；b是
 
．
（3）①質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，密度最小的是
 
．
②在
 
mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
 g．
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是
 
mol．

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