將分別盛有50mL,1mol/L硫酸溶液的兩個燒杯置于托盤天平的左右盤上。并調(diào)至平衡,再向兩燒杯中分別加入下列各組金屬,反應(yīng)完畢后,天平仍處于平衡的是                        

[  ]

①同是1g鎂和鋁  ②同是1.5g鋁和鋅 、弁1.5g鋁和鎂   

④1.15g的鈉和1.2g的鎂 、萃0.2mol鈉和鎂

A.只有③  B.只有①和②  C.④和⑤  D.③和④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題.
編號 操           作 實驗現(xiàn)象
分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中. 試管A中不再產(chǎn)生氣泡,試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液.
試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
(1)過氧化氫分解的化學方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)實驗①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
,實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察

(3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學達到實驗?zāi)康,你提出的對上述操作的改進意見是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
(用實驗中所提供的幾種試劑).
(4)某同學在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是
C點的即時速率
C點的即時速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域中起著重大作用.為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題.

(1)同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,其結(jié)論
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”),理由是
陰離子種類不同
陰離子種類不同

(2)同學Y利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果.將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中,測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)/mL]和時間(t/min)的關(guān)系如丙圖所示.
①b
(填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是
由于反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,3min~4min生成10mL氣體,那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL,故b小于90mL
由于反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,3min~4min生成10mL氣體,那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL,故b小于90mL

②同學Y除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況,還可得出
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
對H2O2分解速率的影響情況.
(3)催化劑能加快反應(yīng)速率,是因為它能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能
降低
降低
(填“升高”“降低”“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

將AgCl分別加入盛有:①5mL水;②6mL 0.5mol/L NaCl溶液;③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液;④50mL 0.1mol/L 鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:期末題 題型:單選題

將0. 01mol相同顆粒大小的鎂粉、鐵粉分別加入到盛有50mL 1mol/L硫酸的兩燒杯甲和乙中,下圖能正確反映實驗結(jié)果的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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