【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是

A. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245kJ

C. H2O分解為H2與O2時放出熱量

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

【答案】A

【解析】

上圖表示了1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol水的過程中的能量變化，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，據(jù)此解答。

A.斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故A正確；

B.上述反應(yīng)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，反應(yīng)放熱，所以水分解吸熱，但是上述反應(yīng)沒有標注物質(zhì)狀態(tài)，具體放出多少熱量無法確定，故B錯誤；

C. 據(jù)B分析，水分解吸熱，故C錯誤；

D. 反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，氫氣和氧氣的總能量大于水的能量，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該學生的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復操作2次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是___________

（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________變?yōu)?/span>________，即到達滴定終點。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1____0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時的溫度為_______（從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_________________________________________

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為___________________________。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負極的電極反應(yīng)式。_____________________________

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應(yīng)選擇__________，“加水煮沸”時，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A．食鹽， B．食醋，C．蘋果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____；可直接進入血液，補充能量的是___ ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

回答下列問題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內(nèi)缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫一種）， 維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖，推測它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為_______。

③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反應(yīng)是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險 ；②原料都是無毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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