Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、常溫下反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行是由于該反應(yīng)△H＞0
• C、中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
• D、已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H═-114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
B、△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
C、銅能導(dǎo)熱，導(dǎo)致溫度升高偏小；
D、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、不反應(yīng)生成的是水蒸氣，燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，不反應(yīng)△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，必須△H＞0，故B正確；
C、銅能導(dǎo)熱，導(dǎo)致中和時(shí)散熱過多，溫度升高偏小，故C正確；
D、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱是概念以及中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)自發(fā)與否的條件，題目難度不大．