Question

一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）下列說法正確的是（　�。�

• A、上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、80℃時，測得某時刻N(yùn)i（CO）₄、CO的濃度均為0.5 mol?L^-1，則此時v （正）＜v （逆）
• C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
• D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），達(dá)新平衡時，CO的濃度將增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結(jié)合平衡移動原理判斷；
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；
D、增大Ni（CO）₄（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、80℃時，測得某時刻N(yùn)i（CO）₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol?L^-1，Qc=

c(Ni(CO)4)

c4(CO)

=

0.5

0．54

=8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時v（正）＜v（逆），故B正確；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動，故C錯誤；
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），平衡逆向移動，但相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行的程度小，達(dá)到新平衡時，CO的百分含量將減小，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了平衡常數(shù)的計算和數(shù)據(jù)判斷應(yīng)用，影響平衡因素分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．