Question

常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　　）

A．200mL 2mol/L HCl

B．500mL 2mol/L H₂SO₄

C．100mL 3mol/L HCl

D．500mL 18.4mol/L H₂SO₄

Answer 1

分析：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，鐵塊質(zhì)量相同時(shí)，H⁺離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，與溶液體積無(wú)關(guān)；鐵與濃硫酸鈍化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：鐵塊質(zhì)量、狀態(tài)相同時(shí)，H⁺離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，
A、2mol/LHCl，H⁺離子為2mol/L；
B、4mol/LH₂SO₄，H⁺離子為8mol/L；
C、3mol/LHCl，H⁺離子為3mol/L；
D、鐵與濃硫酸鈍化，
根據(jù)以上分析，所以鐵與4mol/LH₂SO₄反應(yīng)最快，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止反應(yīng)發(fā)生．