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【題目】有下列離子晶體空間結構示意圖:為陽離子,為陰離子.以M代表陽離子,N代表陰離子,化學式為MN2的晶體結構為

【答案】B

【解析】試題分析:A、陽離子位于頂點和面心,晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為+6×4,1個陰離子位于體心,為晶胞所獨有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為41,化學式為M4N,故A錯誤;B、有4個陽離子位于頂點,晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為,1個陰離子位于體心,為晶胞所獨有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為1=12,化學式為MN2,故B正確;C、有3個陽離子位于頂點,晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為,1個陰離子位于體心,為晶胞所獨有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為1=38,化學式為M3N8,故C錯誤;D、有8個陽離子位于頂點,晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為1,1個陰離子位于體心,為晶胞所獨有,故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為1,則陽離子和陰離子的比值為11,化學式為MN,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
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【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池,其反應原理示意圖如圖.下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是(
A.由于
A.B兩電極沒有活動性差別,不能構成原電池
B.A電極是負極,電極上發(fā)生氧化反應
C.產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過導線流向A電極

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【題目】主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的

A.相對原子質量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和質量數(shù)D.質子數(shù)和中子數(shù)

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【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2

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【題目】ZnO納米柱是薄膜太陽能電池的重要光電器件。ZnO屬于

A. B. C. D. 氧化物

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【題目】現(xiàn)代建筑門框架,常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是( )

A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金

C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁

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【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱,某學生設計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據(jù)此回答:

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應為
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是
③裝置C所盛試劑是 ,
C中反應的離子方程式是。
④由此可得出的結論是:酸性>>。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選30℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是(  )

A. 平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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