根據(jù)元素周期律填空：

（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測(cè)PH3應(yīng)       ；

（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則H3PO4為       ；

（3）已知?dú)溲趸X又稱(chēng)為鋁酸（H3AlO3），當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱(chēng)為偏鋁酸，則H3PO4稱(chēng)為      ，而HPO3稱(chēng)為        。

（4）已知NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為       。

（1）易燃 （2）中強(qiáng)酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中強(qiáng)堿

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）填空回答：

（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：        。

（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物

甲

乙

丙

丁

戊

化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比

A:C=1:1

B:A=1:3

D:C=1:1

E:F=1:3

A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�

① F元素位于周期表中的位置             。

② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      ，乙的電子式為       ，丙的電子式為        ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為      。

③向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省集賢縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比
A:C=2:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為          。
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）填空回答：

（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：        。

（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物

甲

乙

丙

丁

戊

化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比

A:C=1:1

B:A=1:3

D:C=1:1

E:F=1:3

A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�

① F元素位于周期表中的位置              。

② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，乙的電子式為        ，丙的電子式為        ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為       。

③向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年?yáng)|莞市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：            (只寫(xiě)一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的          族，該族元素的最高正價(jià)均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：

①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H2S           HCl

③沸點(diǎn)：HF      HCl

④還原性：I－        Br－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：

①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：        

A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體

B.      Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.      氫化物的化學(xué)式為H2Se

D.     常見(jiàn)的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫(xiě)出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

 

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