10．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液2L，若K+為4.5mol，Cl-為2.5mol，Mg2+為3mol，求K2SO4的物質(zhì)的量濃度？

分析 混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），以此計(jì)算n（SO42-），再結(jié)合c（K2SO4）=c（SO42-）=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：K+為4.5mol、Cl-為2.5mol、Mg2+為3mol，由電荷守恒可得：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Mg2+），
則n（SO42-）=$\frac{4.5mol+3mol×2-2.5mol}{2}$=4mol，
所以c（K2SO4）=c（SO42-）=$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，
答：K2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．常溫下單質(zhì)是固態(tài)，顏色比碘單質(zhì)的顏色深
B．HAt是不穩(wěn)定的弱還原劑
C．單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
D．NaAt溶于水，而AgAt不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．500℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），開(kāi)始時(shí)加入2molN2和2molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（　　）
A．0.04 mol•L-1 B．0.08 mol•L-1 C．0.13 mol•L-1 D．0.20 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無(wú)關(guān)的是（　�。�
①Fe+O2
②Na2SiO3+CO2+H2O　　　　　　　　　　
③NH4HCO3+NaOH
④Cu+Cl2
⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2
⑥C+SiO2．
A．①②⑤B．②③C．①⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．欲配制250mL 1mol•L-1 的硫酸溶液，求需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分式為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.5mol NH3含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA
D．0.5NA個(gè)臭氧（O3）分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，雙氧水分子一共有（　�。�
A．6種B．9種C．18種D．36種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．二百年前道爾頓將12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，上世紀(jì)70年代科學(xué)家們經(jīng)過(guò)商討將12克12C原子中含碳原子個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學(xué)帶來(lái)了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)定為40Ca原子質(zhì)量的$\frac{1}{10}$，則下列說(shuō)法正確的是acef．
a．40Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)12C原子的質(zhì)量為36克
c.3克12C完全燃燒需8克O2
d.40克40Ca的物質(zhì)的量是4mol
e．標(biāo)況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×1023個(gè)18O2分子質(zhì)量約為36克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關(guān)反應(yīng)為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進(jìn)20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過(guò)量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時(shí)溶液為翠綠色，趁熱過(guò)濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時(shí)間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時(shí)都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應(yīng)具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是在最后一次洗滌液中檢測(cè)不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高容易導(dǎo)致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監(jiān)控反應(yīng)進(jìn)度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點(diǎn)滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe2+還沒(méi)有（填“已經(jīng)”或“還沒(méi)有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關(guān)問(wèn)題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，H2C2O4溶液應(yīng)逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過(guò)高，沉淀溶解不完全，pH過(guò)低，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過(guò)量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
②趁熱過(guò)濾時(shí)，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過(guò)濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對(duì)光敏感，進(jìn)行下列光化學(xué)反應(yīng)：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡(jiǎn)要說(shuō)明這一性質(zhì)在工程設(shè)計(jì)中的應(yīng)用攝影、曬圖、印刷等．

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