【題目】下列反應(yīng)最終不能生成三價鐵的是（ ）

A.少量Fe與足量稀HNO3反應(yīng)B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒

C.Fe(OH)2露置于空氣中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2

【答案】B

【解析】

A. 少量Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，故該反應(yīng)生成硝酸鐵，A可以生成三價鐵；

B. 硫?qū)儆谳^弱的氧化劑，鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵，B不能生成三價鐵；

C. Fe(OH)2露置于空氣中可以被氧化為Fe(OH)3，C可以生成三價鐵；

D. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2，生成氯化鐵和溴，D可以生成三價鐵；

綜上所述，最終不能生成三價鐵的是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應(yīng)裝置略去)。

試回答下列問題:

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。

（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。

（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2可用于自來水的殺菌消毒，它屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑧

3

①

③

④

⑦

4

②

請回答：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_______

（填堿的化學(xué)式）。

（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是_____________（填氫化物化學(xué)式）。

（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____________________

（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH為

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。

(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=　。

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